Аномалии воды

1) Лёд плавает на поверхности водоёма, (льда) = 0,92 г/см3, max (воды) при +4С = 1г/см3
2) При замерзании воды происходит расширение объёма.
3) Самая большая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород).

Кислотно-основные свойства 

1) Слабый электролит:

2) Вода – амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (кроме SiO2).


3) Гидролиз некоторых солей приводит к их полному разложению:


4) Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некоторые другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:


5) Молекулы воды с некоторыми солями дают кристаллогидраты:


Окислительно-восстановительные свойства

6) С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) образуется щёлочь и водород, а с металлами средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород:

7) С галогенами (продукты различны):


Вода, в состав которой входит изотоп водорода дейтерий, называется тяжёлой водой D2O. 



Химические реакции с тяжёлой водой протекают медленнее, чем с обычной водой. Поэтому D2O накапливается при длительном электролизе H2O.